|
|
|
이것은 산화환원반응이다
산화 상태를 갖는 방정식: 산화 상태 분석| 요소 | 시약에서 | 제품에서 | 변화 |
|---|
| I | 0 | -1 | 환원(전자를 얻음) |
균형 방정식: S{-2} + I2 = 2 I{-} + S
단계별 솔루션| 균형 단계 |
|---|
1단계: 산화 상태 변화 식별
I: +0 → -1 (reduction, gains 1 electron per atom)
2단계: 화합물당 전자 전달 계산
I2 contains 2 I atoms, each gaining 1 electron = 2 electrons gained per I2
3단계: 반응 반쪽 반응 작성
절감: I + 1e⁻ → I{-}
4단계: 계수를 결정하기 위해 전자의 균형을 맞추십시오.
5단계: 완전한 질량 균형
기타 계수는 다음에 의해 결정됩니다.
• 원자 보존(질량 수지)
• 전하 중성
• 화학양론적 관계
6단계: 최종 균형 계수
S{-2}: 1
I2: 1
I{-}: 2
S: 1
7단계: 잔액 확인
✓ 원자는 균형을 이룬다
✓ 전달되는 전자는 동일합니다
✓ 전하가 보존됩니다
|
산화환원반응 분석에 대한 지침:- 화학 반응식을 입력하고 '분석'을 클릭하세요. 답은 아래에 표시됩니다.
- 원소 이름의 첫 글자는 항상 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 표기하십시오. 예: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. 비교: Co는 코발트, CO는 일산화탄소입니다.
- 화학 방정식에 전자를 입력하려면 {-} 또는 e를 사용하세요.
- 이온을 입력하려면 화합물 뒤에 중괄호로 전하를 지정합니다: {+3} 또는 {3+} 또는 {3}.
예: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
산화환원반응이란 무엇인가?산화환원(산화-환원) 반응은 원자의 산화수가 바뀌는 화학 반응입니다. 이 반응은 화학 종들 사이에서 전자가 이동하는 것을 포함합니다. 주요 개념: - 산화: 전자 손실, 산화수 증가
- 절감: 전자 획득, 산화수 감소
- 산화제: 산화를 일으키는 종(자체적으로 환원됨)
- 환원제: 환원을 일으키는 종(자체적으로 산화됨)
예: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3단계별로 분석해 보겠습니다. - 산화 상태를 할당하세요:
CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
Al: Al = 0
Cu: Cu = 0
AlCl₃: Al = +3, Cl = -1 - 변경 사항 식별:
Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons) - 전자의 균형을 맞추세요:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
LCM of 2 and 3 = 6 electrons
3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻ - 에이전트 식별:
CuCl₂는 산화제(Al을 산화시킨다)입니다.
Al은 환원제(Cu를 환원시키는)입니다. - 균형 방정식:
3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃
산화환원 분석을 위한 예시 방정식:산화환원반응식을 균형화하는 방법산화환원 방정식은 전자 전달법을 사용하여 균형을 이룰 수 있습니다. - 산화되고 환원되는 원소를 식별하세요
- 산화와 환원에 대한 별도의 반쪽 반응을 작성하세요
- 각 반응의 원자 균형을 맞추세요
- 전자를 추가하여 전하 균형을 맞추세요
- 전자를 균등화하기 위해 반반응을 곱합니다.
- 반반응을 추가하고 단순화합니다.
산화환원반응에 대한 비디오 강의관련된:
|
저희 화학반응식 계산기에 만족하셨다면 만족도 평가를 남겨주세요
