1단계: 산화 상태 변화 식별 H: +0 → +1 (oxidation, loses 1 electron per atom) Cl: +0 → -1 (reduction, gains 1 electron per atom)
2단계: 화합물당 전자 전달 계산 H2 contains 2 H atoms, each losing 1 electron = 2 electrons lost per H2 Cl2 contains 2 Cl atoms, each gaining 1 electron = 2 electrons gained per Cl2
3단계: 반응 반쪽 반응 작성 산화: H → H{+} + 1e⁻ 절감: Cl + 1e⁻ → Cl{-}
4단계: 계수를 결정하기 위해 전자의 균형을 맞추십시오. Electrons lost per H2: 2 Electrons gained per Cl2: 2 The least common multiple of 2 and 2 = 2 Coefficient for H2: 2 ÷ 2 = 1 Coefficient for Cl2: 2 ÷ 2 = 1 Total electrons transferred: 2
5단계: 완전한 질량 균형 기타 계수는 다음에 의해 결정됩니다. • 원자 보존(질량 수지) • 전하 중성 • 화학양론적 관계
6단계: 최종 균형 계수 H2: 1 Cl2: 1 HCl: 2
7단계: 잔액 확인 ✓ 원자는 균형을 이룬다 ✓ 전달되는 전자는 동일합니다 ✓ 전하가 보존됩니다
산화환원반응 분석에 대한 지침:
화학 반응식을 입력하고 '분석'을 클릭하세요. 답은 아래에 표시됩니다.
원소 이름의 첫 글자는 항상 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 표기하십시오. 예: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. 비교: Co는 코발트, CO는 일산화탄소입니다.
화학 방정식에 전자를 입력하려면 {-} 또는 e를 사용하세요.
이온을 입력하려면 화합물 뒤에 중괄호로 전하를 지정합니다: {+3} 또는 {3+} 또는 {3}. 예: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
산화환원반응이란 무엇인가?
산화환원(산화-환원) 반응은 원자의 산화수가 바뀌는 화학 반응입니다. 이 반응은 화학 종들 사이에서 전자가 이동하는 것을 포함합니다.
주요 개념:
산화: 전자 손실, 산화수 증가
절감: 전자 획득, 산화수 감소
산화제: 산화를 일으키는 종(자체적으로 환원됨)
환원제: 환원을 일으키는 종(자체적으로 산화됨)
예: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3
단계별로 분석해 보겠습니다.
산화 상태를 할당하세요: CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1 Al: Al = 0 Cu: Cu = 0 AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
