반응 열화학 계산을 위한 지침:

• 균형 잡힌 화학 방정식을 입력하고 '계산'을 클릭하세요. 열역학적 특성은 아래에서 계산됩니다.
• 원소 이름의 첫 글자는 항상 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 표기하세요. 예: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• 방정식이 균형 잡혀 있는지 확인하세요. 균형 잡히지 않은 방정식은 잘못된 결과를 제공합니다.
• 일부 화합물에 대한 열역학 데이터를 사용할 수 없는 경우 알림을 받고 사용자 정의 값을 제공할 수 있습니다.

반응 열화학이란 무엇입니까?

반응열화학은 화학 반응 중 발생하는 에너지 변화를 계산하는 것을 포함합니다. 계산되는 주요 특성은 다음과 같습니다.

• 엔탈피 변화(ΔH°): 일정한 압력에서 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열
• 엔트로피 변화(ΔS°): 반응 중 시스템의 무질서의 변화
• 깁스 자유 에너지 변화(ΔG°): 반응이 자발적인지 아니면 외부 에너지가 필요한지 판별합니다.

이러한 계산은 25°C(298.15 K) 및 1기압에서의 표준 형성 데이터를 사용합니다.

열화학 계산을 위한 예제 방정식:

• 2H2 + O2 = 2H2O
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
• 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
• CaCO3 = CaO + CO2
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2O2 = 2H2O + O2
• C2H4 + H2O = C2H5OH
• Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

결과 이해하기

결과 표에는 다음이 표시됩니다.

• 음의 ΔH: 발열 반응 - 열이 방출됩니다
• 양의 ΔH: 흡열 반응 - 열이 흡수됨
• 양의 ΔS: 엔트로피가 증가하면 무질서가 더 커집니다.
• 음의 ΔS: 엔트로피가 감소합니다 - 더 많은 질서
• 음의 ΔG: 표준 조건에서의 자발적 반응
• 양의 ΔG: 표준 조건에서의 비자발적 반응

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