C2H4 + H2O = C2H5OH - 반응 열화학 계산기

열역학 해석 결과

화학 방정식:

자동 계산(데이터베이스 값)

열역학 분석
재산	값	해석
ΔH°_rxn 엔탈피 변화	49.26 kJ/mol	흡열 반응: 주변에서 열이 흡수됨
ΔS°_rxn 엔트로피 변화	-289.28 J/(mol·K) (-0.2893 kJ/(mol·K))	엔트로피가 감소합니다. 시스템이 더 질서 있게 됩니다.
ΔG°_rxn 깁스 자유 에너지 변화	168.72 kJ/mol	비자발적 반응: 반응이 진행되려면 외부 에너지가 필요합니다.

열역학적 관계:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = 49.26 - (298.15)(-0.2893) = 135.51 kJ/mol

⚠ 참고: 일부 값은 다른 온도/압력 조건에서 나올 수 있습니다.

단계별 계산
계산 단계
1단계: 열역학 공식 적용 ΔH°_rxn = Σ ΔH°_f(products) - Σ ΔH°_f(reagents) ΔS°_rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents) ΔG°_rxn = Σ ΔG°_f(products) - Σ ΔG°_f(reagents) 2단계: 엔탈피 변화(ΔH°) 계산 ΔH°_rxn = Σ[coef × ΔH°_f(products)] - Σ[coef × ΔH°_f(reagents)] ΔH°_rxn = [ΔH°_f(C₂H₅OH(g))] - [ΔH°_f(C₂H₄(g)) + ΔH°_f(H₂O(l))] ΔH°_rxn = [(-184.1)] - [(52.467) + (-285.83)] ΔH°_rxn = 49.26 kJ/mol 3단계: 엔트로피 변화(ΔS°) 계산 ΔS°_rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)] ΔS°_rxn = [] - [S°(C₂H₄(g)) + S°(H₂O(l))] ΔS°_rxn = [] - [(219.33) + (69.95)] ΔS°_rxn = -289.28 J/(mol·K) 4단계: 깁스 자유 에너지 변화(ΔG°) 계산 ΔG°_rxn = Σ[coef × ΔG°_f(products)] - Σ[coef × ΔG°_f(reagents)] ΔG°_rxn = [] - [ΔG°_f(C₂H₄(g)) + ΔG°_f(H₂O(l))] ΔG°_rxn = [] - [(68.421) + (-237.141)] ΔG°_rxn = 168.72 kJ/mol 5단계: ΔG° = ΔH° - TΔS°를 사용하여 확인합니다. ΔG°_calc = 49.26 - (298.15)(-0.2893) ΔG°_calc = 135.51 kJ/mol ⚠ 작은 차이는 데이터의 온도/압력 변화로 인해 발생할 수 있습니다.

반응열화학은 화학 반응 중 발생하는 에너지 변화를 계산하는 것을 포함합니다. 계산되는 주요 특성은 다음과 같습니다.

이러한 계산은 25°C(298.15 K) 및 1기압에서의 표준 형성 데이터를 사용합니다.

결과 표에는 다음이 표시됩니다.