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순 이온 방정식 분석
| 분자 방정식 |
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| Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) = PbI2(s) + 2 KNO3(aq) |
| 전체 이온 방정식 |
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| Pb{+2} + 4 NO3{-} + 4 K{+} + 2 I{-} = PbI2(s) |
| 순 이온 방정식 |
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| Pb{+2} + 2 I{-} = PbI2(s) |
| 관람자 이온 |
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2 NO3{-} 2 K{+}
이러한 이온은 방정식의 양쪽에서 변화하지 않으며 반응에 참여하지 않습니다. |
| 단계별 분석 |
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1단계: 균형 분자 방정식을 작성하세요
2단계: 수용성 이온 화합물을 구성 이온으로 분해합니다.
Pb(NO3)2(aq) dissociates into Pb{+2} + 2NO3{-}
KI(aq) dissociates into 2K{+} + 2I{-}
KNO3(aq) dissociates into 2K{+} + 2NO3{-}
3단계: 모든 이온을 표시하는 전체 이온 방정식을 작성합니다.
4단계: 관람자 이온(양쪽 모두 변경되지 않은 이온)을 식별하고 취소합니다.
NO3{-} appears on both sides with the same coefficient (2) - it is a spectator ion
K{+} appears on both sides with the same coefficient (2) - it is a spectator ion
5단계: 관찰 이온을 제거하여 순 이온 방정식을 작성합니다.
6단계: 순 이온 방정식은 반응에 실제로 참여하는 종만을 보여줍니다.
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순 이온 방정식 분석에 대한 지침:
- Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
- Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
- Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
- Separate reactants and products with = or →
- Use + to separate multiple compounds on each side
- Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
- The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation
순 이온 분석을 위한 방정식의 예:
순 이온 방정식 이해
순 이온 방정식은 방정식 양쪽에 변하지 않는 구경꾼 이온을 제거하여 실제로 화학 반응에 참여하는 화학 종만 보여줍니다.
화학 방정식의 유형
- 분자 방정식: 모든 반응물과 생성물의 완전한 화학식을 보여줍니다.
- 전체 이온 방정식: 모든 수용성 이온 화합물을 해리된 이온으로 표시합니다.
- 순 이온 방정식: 반응 중 실제로 변화하는 이온과 화합물만 표시합니다.
핵심 개념
- 관람자 이온: 방정식의 양쪽에 변화가 없는 이온이 나타나며 취소될 수 있습니다.
- 침전물: 수용액에서 형성되는 불용성 고체로 (s) 또는 ↓로 표시됨
- 가스: 용액에서 빠져나오는 기체 생성물, (g) 또는 ↑로 표시
- 물의: 물에 녹은 경우 (aq)로 표시
예시 분석
분자 방정식: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
전체 이온 방정식: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
순 이온 방정식: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
관람자 이온: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)
침전물: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid 관련 화학 도구:
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