한계 시약 계산에 대한 지침:

제한 시약 이해

화학 반응에서 한계 시약(또는 한계 반응물)은 가장 먼저 완전히 소모되는 반응물로, 생성될 수 있는 생성물의 양을 제한합니다. 쿠키를 굽는 것을 생각해 보세요. 밀가루는 쿠키 100개를 만들 수 있지만 초콜릿 칩은 쿠키 50개를 만들 수 있을 만큼만 있다면, 초콜릿 칩이 한계 재료가 되어 쿠키 50개만 만들 수 있습니다.

한계 시약을 찾으려면 다음이 필요합니다.

1. 주어진 모든 수량을 몰로 변환합니다.
2. 각 반응물의 몰수를 균형 방정식의 계수로 나누세요.
3. 가장 작은 비율을 갖는 반응물은 제한 시약입니다.
4. 한계 시약을 사용하여 생성물의 이론적 수율을 계산합니다.

한계 시약 계산을 위한 예시 방정식:

• H2 + O2 =2H2O
• Fe + Cl2 = FeCl3
• C3H8 + O2 = CO2 + H2O
• Zn + HCl = ZnCl2 + H2
• CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
• Mg + O2 = MgO
• Al + O2 = Al2O3
• Ca + P = Ca3P2

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