C22H14N6Na2O9S2 (아미도 블랙 10B) Lewis structure

루이스 구조 생성기

루이스 구조 C₂₂H₁₄N₆Na₂O₉S₂ (아미도 블랙 10B):

루이스 구조

루이스 구조 생성

루이스 구조도를 생성하려면 화학식을 입력하고 '생성'을 클릭하세요. 화학식에서 당신은 다음과 같은 것들을 사용할 수 있습니다 :

어떤 화학 원소. 화학 기호의 첫 글자를 대문자로 하고 나머지 글자는 소문자를 사용합니다. Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
기능 그룹 :D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
괄호() 또는 대괄호 []입니다.
관용명

루이스 구조의 예: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, 메탄, 암모니아, 물, 이산화탄소.

루이스 구조 생성기는 화합물의 분자 구조도를 표시합니다.

루이스 구조란 무엇인가요?

루이스 구조(루이스 점 공식이라고도 함)는 분자 내의 원자와 고립 전자쌍 사이의 결합을 보여주는 다이어그램입니다. 결합은 원자 사이에 선으로 표시됩니다. 단일 결합은 단일선, 이중 결합은 이중선, 삼중 결합은 삼중선입니다. 고립 전자쌍은 원자 옆에 점으로 표시됩니다. 라디칼의 경우 자유 전자는 하나의 점으로 표시됩니다.

루이스 점 구조를 만드는 방법은?

다음은 CO₂(이산화탄소)를 예로 들어 루이스 점 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 가이드입니다.

1단계: 원자가 전자의 총 개수를 세어보세요.

CO₂의 경우: 탄소는 4개의 가전자를 가지고 있고, 산소는 각각 6개의 가전자를 가지고 있습니다.
총 원자가 전자 수 = 4 + (2 × 6) = 16개 전자

2단계: 중심 원자 결정

중심 원자는 일반적으로 전기 음성도가 가장 낮은 원자입니다(수소 제외). 탄소는 산소보다 전기 음성도가 낮으므로 탄소가 중심 원자입니다.

3단계: 중심 원자와 주변 원자 사이에 단일 결합을 그립니다.

탄소와 산소를 단일 결합으로 연결하세요. 각 단일 결합은 전자 2개를 사용합니다.
지금까지 사용된 전자: 2개의 결합 × 2개의 전자 = 4개의 전자
남은 전자: 16 - 4 = 12개 전자

단일 결합으로 두 개의 산소 원자에 결합된 탄소를 보여주는 다이어그램은 4개의 전자가 사용됨을 나타냅니다.

4단계: 외측 원자에 고립 전자쌍 추가

고립 전자쌍을 추가하여 각 산소 원자의 옥텟을 완성하세요. 각 산소 원자는 총 8개의 전자가 필요합니다.
각 산소는 결합을 통해 이미 전자 2개를 가지고 있으므로, 각각 6개의 전자(고립 전자쌍 3개)가 더 필요합니다.
사용된 전자: 4(결합) + 12(고립 전자쌍) = 16개 전자

각 산소 원자 주변에 3개의 고립 전자쌍이 있어 옥텟을 완성하는 모습을 보여주는 다이어그램

5단계: 중심 원자가 완전한 옥텟을 가지고 있는지 확인하십시오.

탄소는 현재 전자 4개(2개의 결합)만 가지고 있습니다. 팔중선을 완성하려면 전자 8개가 필요합니다.
16개의 원자가전자를 모두 사용했으므로 이중 결합을 형성해야 합니다.

각 산소 원자에 탄소가 이중 결합되어 있고 각 산소가 두 개의 고립 전자쌍을 갖는 CO₂의 최종 루이스 구조

6단계: 루이스 구조 확인

다음을 확인하세요.
• 모든 원자는 완전한 옥텟(수소의 경우 듀엣)을 갖습니다.
• 사용된 전자의 총 수는 총 원자가 전자 수와 같습니다.
• 가장 안정적인 구조가 달성됩니다(최저 형식적 비용)

저희 화학반응식 계산기에 만족하셨다면 만족도 평가를 남겨주세요

인용법

언어를 선택하세요Deutsch English Español Français Italiano Nederlands Polski Português Русский 中文日本語한국어