경험식과 분자식은 무엇인가요?
실험식은 화합물 내 원자의 가장 간단한 정수 비율을 나타냅니다. 각 원소의 상대적인 원자 수를 나타내지만, 실제 원자 수는 나타내지 않습니다. 예를 들어, 포도당(C₆H₁₂O₆)의 실험식은 CH₂O이며, 이는 탄소, 수소, 산소 원자의 비율이 1:2:1임을 나타냅니다.
분자식은 분자 내 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다. 실험식과 같거나 배수일 수 있습니다. 분자식을 구하려면 화합물의 몰 질량을 알아야 합니다.
이 계산기를 사용하는 방법
백분율 모드: 화합물에 포함된 각 원소의 질량 백분율을 입력하세요. 계산기는 시료를 100g으로 가정합니다.
대량 모드: 각 원소의 실제 질량을 그램 단위로 입력하세요.
몰 질량(선택 사항): 실험식 외에도 몰 질량을 입력하여 분자식을 계산합니다.
계산 예시
예시 1: 어떤 화합물은 질량 기준으로 48.64%의 C, 8.16%의 H, 43.20%의 O를 함유하고 있습니다.
예 2: 어떤 화합물에는 2.4g의 C, 0.4g의 H, 3.2g의 O가 포함되어 있습니다.
예시 3: 몰 질량이 78.11 g/mol인 화합물에는 1.384 g의 C와 0.116 g의 H가 포함되어 있습니다.
경험식과 분자식을 계산하는 단계
- 질량으로 변환: 백분율을 사용하는 경우, 백분율을 그램으로 변환하기 위해 100g 샘플을 가정합니다.
- 몰로 변환: 각 질량을 원소의 원자량으로 나눕니다.
- 비율 찾기: 모든 몰 값을 가장 작은 몰 값으로 나눕니다.
- 정수로 변환: 모든 비율을 정수로 만드는 가장 작은 정수로 곱합니다.
- 경험적 공식을 작성하세요: 경험적 공식에서 정수 비율을 아래 첨자로 사용합니다.
- 분자식을 계산하세요(몰 질량이 제공된 경우): 몰 질량을 실험식 질량으로 나누어 배수를 구한 다음, 이 계수로 실험식을 곱합니다.
